PRACTICA No. 2  SOLUCIONES: EMPÍRICAS Y VALORADAS.

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 199

"EMILIANO ZAPATA SALAZAR"

MIXQUIAHUALA HGO.

PREPARA SOLUCIONES PARA LAS OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO.

PROFESOR: DR. VICENTE MARTINEZ FRAGOSO

ALUMNO: MARCO ANTONIO PARDO SANTIAGO

ESPECIALIDAD: LABORATORISTA CLÍNICO                                        

  

GRADO: 2 SEMESTRE                                                     GRUPO: DM

SOLUCIONES: EMPÍRICA Y VALORADAS.

OBJETIVO: Que el alumno observe las diferencias entre las soluciones empíricas y valoradas

CONSIDERACIONES TEÓRICAS: Investigue en la bibliografia correspondiente.

-Solución: Es una mezcla homogénea de moléculas  átomos o iones de 2 o mas sustancia, diferentes y que por ser una mezcla su composición va a ser variable.

-Soluto: Es el que va a estar siempre en menor proporción en la solución.

-Solvente: Es el que va a estar siempre en mayor proporción en la solución. 

*Soluciones empíricas: (no necesita medida)

-Diluidas: Son aquellas cuando la cantidad de Soluto es muy pequeña en relación al solvente.

-Concentradas: Cuando la cantidad del soluto es grande en relación al solvente.

-Saturadas: Cuando la cantidad de soluto se va a diluir con dificultad en el solvente o viceversa. 

-Sobresaturadas: Cuando el solvente ya no disuelve al soluto. 

-Porcentuales: La concentración del soluto se expresa en: por ciento en masa o en volumen.

*Soluciones Valoradas: Son aquellas en donde se expresa cuantitativa mente la relación entre el soluto y el solvente en una concentración de la misma.

-Normales: Es el numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución.

-Molares: Se define como los moles (moléculas, gramos) de soluto disuelto en 1 litro de solución.

-Molales: Numero de moles de soluto que se encuentran disueltos en 1 Kg. de solvente.

Experimento 1: Soluciones empíricas.

Materiales:

     *Vaso de precipitados

     *Termómetro

     *Agitador de vidrio

     *Soporte con anillo de Hierro

     *Rejilla de asbesto

     *Pinzas para crisol

     *Baño Maria

     *Probeta de 50 ml

     *Mechero

Sustancias:

     *Cloruro de Sodio

     *Agua destilada

     *Hielo

PROCEDIMIENTO:

a) Mida 50 ml de agua y coloquela en el vaso de precipitados; agregue unos cuantos gramos de sal y agite. Observe que ocurre.

b) Con este mismo sistema, vierte poco a poco suficiente cloruro hasta que no pueda disolverse mas; agite y registre la temperatura (t/1)

c) Agregue un exceso de sal y caliente hasta que la disolución se complete, agite si es necesario. Cuando todo el soluto se halla disuelto mida la temperatura (t/2)

d) Deje enfriar el vaso con el contenido y observe lo que ocurre en el fondo; coloque en un baño de hielo.

          

Experimento 2. Soluciones valoradas.

Material:

     *Matraz aforado

     *Pipeta graduada

     *Pizeta

     *Vaso de precipitados

     *Balanza granataria

     *Agitador

Sustancias:

     * Ácido Clorhídrico

     *Agua destilada

     * Hidróxido de sodio

PROCEDIMIENTO:

a) En este experimento prepara 10 ml de una solución de 0.1 M de ácido clorhídrico, por lo que debe calcular el volumen de ácido necesario, tomando en cuenta para realizar este calculo la pureza, tanto como la densidad.

b) Una vez que se ha calculado el volumen necesario, para preparar la solución,  mida este con una pipeta y páselo con cuidado a un matraz aforado, que contenga aproximadamente 20 ml de agua destilada, agite y con ayuda de una pizeta agregue mas agua destilada hasta la marca de aforo.

c) Mueva varias veces hasta disolver el soluto y etiquete el matraz con la formula y concentración de la solución. 

d) Ahora prepara una solución valorada en donde el soluto es solido, serán 100 ml de una solución 0.1 N de Hidróxido de Sodio (trabaje de la manera mas rápida posible, por que es hidroceptico)

e) Pese con precisión la mas que calculo y disuelvala en un vaso de precipitados, con un pequeño volumen de agua destilada, agregrela al matraz aforado y agite para disolver completamente el soluto, después  añada agua suficiente, con la pizeta, hasta llegar al aforo. Continué moviendo varias veces y etiquete con el concentrado de la solución y la formula del soluto. 

Conclusión:

Con la elaboración de esta practica nosotros como estudiantes tuvimos la oportunidad de hace una diferencia entre una solución empírica y una valorada observando la mezcla de sustancias.