PRACTICA: ¿COMO PODEMOS PREPARAS LAS SOLUCIONES VALORADAS?

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 199

"EMILIANO ZAPATA SALAZAR"

MIXQUIAHUALA HGO.

PREPARACIÓN SOLUCIONES PARA LAS OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO.

PROFESOR: DR. VICENTE MARTINEZ FRAGOSO

ALUMNO: MARCO ANTONIO PARDO SANTIAGO

ESPECIALIDAD: LABORATORISTA CLÍNICO                                        

  

GRADO: 2 SEMESTRE                                                                                                       

¿COMO PODEMOS PREPARAR LAS SOLUCIONES VALORADAS?

HIPÓTESIS:

Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas más comunes así como su preparación.

DISEÑO EXPERIMENTAL:

MATERIAL:

* 1 Matraz aforado de 100 ml Cloruro de sodio

* 3 Matraces Erlenmeyer Hidróxido de Sodio

* 1 Balanza granataria Azúcar

* 1 Bureta de 50 ml Solución 0.1 N de NaOH

* 1 Probeta de 50 ml Indicador de Fenolftaleina

* 1 vaso de precipitados de 100 ml Agua destilada

* 3 vidrios de reloj

* 1 embudo chico

* 1 agitador de vidrio 

PROCEDIMIENTO:

1.-En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 90 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitados y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.

RESULTADO:

Calcular el % de NaCl

% de NaCl =  Masa de NaCl X 100 + Masa total

% NaCl = 200

2. En un vidrio de reloj Pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de 100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.

a. En 3 matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenolftaleina.

b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.

c. Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.

d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido, sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.

Volumen promedio = 10.4 ml. 

Resultado:

Calcula la normalidad d la solución NaOH

Normalidad de NaOH = 0.1 x Volumen promedio de ácido/10

Normalidad de NaOH =0.104 N

Esta operación se le llama Titulación.

3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Formula C12H 22  ̴11)

Y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.

Una solución molar de sacarosa tiene un mol (342 gramos) disuelta en 1000 ml de solución.

RESULTADO:

Calcula la molaridad de la solución de sacarosa.

Molaridad de la solución sacarosa 34/342

Molaridad de la solución de sacarosa = 0.994

CONCLUSIONES:

Por medio de los experimentos realizados aprendimos los diferentes tipos de soluciones y los procedimientos para reconocerlos.