jueves, 2 de mayo de 2013


PREPARACIÓN DE UN MEDIO DE CULTIVO.



CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE 
SERVICIOS No. 199
"EMILIANO ZAPATA SALAZAR"


PREPARA SOLUCIONES PARA LAS OPERACIONES BÁSICAS DE
 LABORATORIO


PROFESOR: DR. VICENTE MARTINEZ FRAGOSO.

ALUMNA: MARCO ANTONIO PARDO.

ESPECIALIDAD: LABORATORISTA CLÍNICO.


GRADO: 2 SEMESTRE                                                                            GRUPO: DM


PREPARACIÓN DE UN MEDIO DE CULTIVO.

Esta practica se llevo a cabo el día 26 de Abril del 2013 en el laboratorio de
 usos múltiples del CBTis 199.

OBJETIVO: Que el alumno logre comprender y memorizar el proceso de elaboración de un medio de cultivo Mc Conkey y EMB. 

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:

AGAR EOSINA Y AZUL DE METILENO: El agar Eosina y Azul de Metileno es un medio utilizado para el aislamiento y diferenciación de bacilos entericos Gram negativos. Este medio también es conocido como agar EMB por sus siglas en ingles.
El uso de la eosina y del azul de metileno permite la diferenciación de las colonias fermentadoras de lactosa de las no fermentadoras. La sacarosa esta incluida en el medio de cultivo para detectar a los miembros del grupo coliforme que fermentan mas rápidamente la sacarosa que la lactosa.

AGAR Mc Conkey: Este medio se utiliza para el aislamiento de bacilos Gram negativos de fácil desarrollo, aerobios y anaerobios facultativos, permite diferenciar bacterias que utilizan o no, lactosa en muestras clínicas  de agua y alimentos. Todas las especies de la familia Enterobacteriacea desarrollan en el mismo.
Por fermentación de la lactosa, disminuye el pH alrededor de la colonia. Esto produce un viraje del color del indicador de pH (rojo neutro), la absorción en las colonias, y la precipitación de las sales biliares. Los microorganismos no fermentadores de lactosa producen colonias incoloras. 

MATERIALES:
-Mechero de Bunsen y Fisher
-Tripie
-Tela de asbesto
-Algodón
-Gasa
-Papel estraza
-Cinta testigo
-Cajas Petri
-Olla exprés
-Asa de siembra
-2 Matraz Erlenmeyer de 250 ml
-Agitador de vidrio 
-Vidrio de reloj
SUSTANCIAS:
-Muestra biológica: heces fecales y orina
-Agar EMB
-Agar Mc Conkey
-Fenol
-Agua destilada



PROCEDIMIENTO1.Lavar perfectamente dos matraces con escobillón y detergente. Enjuagar con abundante agua corriente
2. Dejar escurrir y secar sobre una toalla o papel de envoltura.
3.Pesar con ayuda de una balanza la cantidad necesaria de medio de cultivo de agar EMB y Mc Conkey. para 30 ml de agua.
4.Elaborar con algodón y gasa unos tapones para los matraces, que ajuste con holgura, sobre los que finalmente se colocara un capuchón de papel estraza.
5. Vaciar 30 ml de agua destilada en el matraz ya seco.
6. Limpiar el área de trabajo y rociarla con fenol para desinfectarla. Encender el mechero de Bunsen, y colocar sobre este el tripie y encima la tela de asbesto.
7. Verter el polvo del medio Mc. Conkey al matraz, colocar este último sobre la tela de asbesto y disolver calentado. Dejarlo hervir NO MAS DE UN MINUTO.

8.Cuando se alcance el punto de ebullición, bajar el matraz del fuego, flamear el tapón y la boca del matraz, para taparlo y colocarle su capuchón de papel.  Repetir los pasos 5-8 para el medio Mc. Conkey.

9.Esterilizar con autoclave los medios, de la siguiente manera:
a)    En la olla exprés verter agua hasta el nivel indicado (1/3 parte)
b)    Colocar la base dentro de esta y ponerla al fuego (con los mecheros Fisher)

c)    
Acomodar los medios y materiales en la base de la olla.
d)    Cerrar la olla y esperar a que la temperatura se eleve
e)    Dejar que se caliente hasta los 121°C o 15 lbs de presión revisando continuamente la escala del manómetro. Una vez alcanzada esta temperatura deberá bajarse el nivel del fuego sacando y metiendo uno de los mecheros.
f)     Mantener así por 15 minutos.


g)    Apagar el fuego y dejar a que la presión descienda a 0.
h)   Abrir cuidadosamente la olla y sacar los medios ya esterilizados.
10. Acercar el medio al área de trabajo, que se mantiene aséptica.
11. Dejar enfriar al medio, hasta una temperatura en la que el matraz caliente pero no queme la piel, y verter suavemente en la caja o cajas Petri el medio de cultivo.
12. Una vez que se tienen solidificados los medios de cultivo, se procede a sembrar en ellos. Se toma el asa, se flamea y se toma un poco de la muestra de heces, para hacer el rayado de la placa en sectores, sembrando en ambos medios. Se flamea nuevamente el asa y se procede a la misma operación pero con la orina.
13. Se dejan incubar en la estufa de bacteriologica por un lapso de 24-48 horas.


PRACTICA No. 2  SOLUCIONES: EMPÍRICAS Y VALORADAS.


CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 199
"EMILIANO ZAPATA SALAZAR"
MIXQUIAHUALA HGO.

PREPARA SOLUCIONES PARA LAS OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO.

PROFESOR: DR. VICENTE MARTINEZ FRAGOSO

ALUMNO: MARCO ANTONIO PARDO SANTIAGO

ESPECIALIDAD: LABORATORISTA CLÍNICO                                        
  
GRADO: 2 SEMESTRE                                                     GRUPO: DM

SOLUCIONES: EMPÍRICA Y VALORADAS.


OBJETIVO: Que el alumno observe las diferencias entre las soluciones empíricas y valoradas
CONSIDERACIONES TEÓRICAS: Investigue en la bibliografia correspondiente.
-Solución: Es una mezcla homogénea de moléculas  átomos o iones de 2 o mas sustancia, diferentes y que por ser una mezcla su composición va a ser variable.
-Soluto: Es el que va a estar siempre en menor proporción en la solución.
-Solvente: Es el que va a estar siempre en mayor proporción en la solución. 
*Soluciones empíricas: (no necesita medida)
-Diluidas: Son aquellas cuando la cantidad de Soluto es muy pequeña en relación al solvente.
-Concentradas: Cuando la cantidad del soluto es grande en relación al solvente.
-Saturadas: Cuando la cantidad de soluto se va a diluir con dificultad en el solvente o viceversa. 
-Sobresaturadas: Cuando el solvente ya no disuelve al soluto. 
-Porcentuales: La concentración del soluto se expresa en: por ciento en masa o en volumen.
*Soluciones Valoradas: Son aquellas en donde se expresa cuantitativa mente la relación entre el soluto y el solvente en una concentración de la misma.
-Normales: Es el numero de equivalentes gramos de soluto contenidos en un litro de solución.
-Molares: Se define como los moles (moléculas, gramos) de soluto disuelto en 1 litro de solución.
-Molales: Numero de moles de soluto que se encuentran disueltos en 1 Kg. de solvente.
Experimento 1: Soluciones empíricas.
Materiales:
     *Vaso de precipitados
     *Termómetro
     *Agitador de vidrio
     *Soporte con anillo de Hierro
     *Rejilla de asbesto
     *Pinzas para crisol
     *Baño Maria
     *Probeta de 50 ml
     *Mechero
Sustancias:
     *Cloruro de Sodio
     *Agua destilada
     *Hielo
PROCEDIMIENTO:
a) Mida 50 ml de agua y coloquela en el vaso de precipitados; agregue unos cuantos gramos de sal y agite. Observe que ocurre.
b) Con este mismo sistema, vierte poco a poco suficiente cloruro hasta que no pueda disolverse mas; agite y registre la temperatura (t/1)

c) Agregue un exceso de sal y caliente hasta que la disolución se complete, agite si es necesario. Cuando todo el soluto se halla disuelto mida la temperatura (t/2)
d) Deje enfriar el vaso con el contenido y observe lo que ocurre en el fondo; coloque en un baño de hielo.



          













Experimento 2. Soluciones valoradas.
Material:
     *Matraz aforado
     *Pipeta graduada
     *Pizeta
     *Vaso de precipitados
     *Balanza granataria
     *Agitador
Sustancias:
     * Ácido Clorhídrico
     *Agua destilada
     * Hidróxido de sodio
PROCEDIMIENTO:
a) En este experimento prepara 10 ml de una solución de 0.1 M de ácido clorhídrico, por lo que debe calcular el volumen de ácido necesario, tomando en cuenta para realizar este calculo la pureza, tanto como la densidad.
b) Una vez que se ha calculado el volumen necesario, para preparar la solución,  mida este con una pipeta y páselo con cuidado a un matraz aforado, que contenga aproximadamente 20 ml de agua destilada, agite y con ayuda de una pizeta agregue mas agua destilada hasta la marca de aforo.
c) Mueva varias veces hasta disolver el soluto y etiquete el matraz con la formula y concentración de la solución. 


d) Ahora prepara una solución valorada en donde el soluto es solido, serán 100 ml de una solución 0.1 N de Hidróxido de Sodio (trabaje de la manera mas rápida posible, por que es hidroceptico)
e) Pese con precisión la mas que calculo y disuelvala en un vaso de precipitados, con un pequeño volumen de agua destilada, agregrela al matraz aforado y agite para disolver completamente el soluto, después  añada agua suficiente, con la pizeta, hasta llegar al aforo. Continué moviendo varias veces y etiquete con el concentrado de la solución y la formula del soluto. 















Conclusión:
Con la elaboración de esta practica nosotros como estudiantes tuvimos la oportunidad de hace una diferencia entre una solución empírica y una valorada observando la mezcla de sustancias.

PRACTICA: ¿COMO PODEMOS PREPARAS LAS SOLUCIONES VALORADAS?


CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No. 199
"EMILIANO ZAPATA SALAZAR"
MIXQUIAHUALA HGO.


PREPARACIÓN SOLUCIONES PARA LAS OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO.

PROFESOR: DR. VICENTE MARTINEZ FRAGOSO

ALUMNO: MARCO ANTONIO PARDO SANTIAGO

ESPECIALIDAD: LABORATORISTA CLÍNICO                                        
  
GRADO: 2 SEMESTRE                                                                                                       

¿COMO PODEMOS PREPARAR LAS SOLUCIONES VALORADAS?



HIPÓTESIS:
Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas más comunes así como su preparación.

DISEÑO EXPERIMENTAL:
MATERIAL:
* 1 Matraz aforado de 100 ml Cloruro de sodio
* 3 Matraces Erlenmeyer Hidróxido de Sodio
* 1 Balanza granataria Azúcar
* 1 Bureta de 50 ml Solución 0.1 N de NaOH
* 1 Probeta de 50 ml Indicador de Fenolftaleina
* 1 vaso de precipitados de 100 ml Agua destilada
* 3 vidrios de reloj
* 1 embudo chico
* 1 agitador de vidrio 
PROCEDIMIENTO:
1.-En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 90 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitados y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.






RESULTADO:
Calcular el % de NaCl
% de NaCl =  Masa de NaCl X 100 + Masa total
% NaCl = 200
2. En un vidrio de reloj Pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de 100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.
a. En 3 matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenolftaleina.
b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.
c. Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.
d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido, sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.
Volumen promedio = 10.4 ml. 









Resultado:
Calcula la normalidad d la solución NaOH
Normalidad de NaOH = 0.1 x Volumen promedio de ácido/10
Normalidad de NaOH =0.104 N
Esta operación se le llama Titulación.
3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Formula C12H 22  ̴11)
Y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.
Una solución molar de sacarosa tiene un mol (342 gramos) disuelta en 1000 ml de solución.






RESULTADO:
Calcula la molaridad de la solución de sacarosa.
Molaridad de la solución sacarosa 34/342
Molaridad de la solución de sacarosa = 0.994


CONCLUSIONES:
Por medio de los experimentos realizados aprendimos los diferentes tipos de soluciones y los procedimientos para reconocerlos.